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设计三组实验，分别在不同pH值（酸性、中性、碱性）条件下进行高锰酸钾与亚硫酸钠的反应。
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对于每组实验，进一步探究反应物浓度（如高锰酸钾浓度、亚硫酸钠浓度）、温度以及是否添加催化剂（如硫酸锰作为催化剂）对反应的影响。
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高锰酸钾作为氧化剂，其锰元素（Mn）的化合价从+7降低到较低价态；而亚硫酸钠作为还原剂，其硫元素（S）的化合价从+4升高到较高价态。
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需浓度的高锰酸钾溶液和亚硫酸钠溶液，以及调节pH值所需的酸碱溶液。
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在不同条件下进行反应，记录反应时间、颜色变化、沉淀生成等实验现象。
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使用适当的方法（如分光光度法、滴定法等）测定反应产物的种类和产率
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反应方程式：2MnO₄⁻ + 6H⁺ + 5SO₃²⁻ = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O
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描述：在强酸性溶液中，高锰酸钾的紫色会逐渐褪去，溶液最终可能变为无色或粉红色，具体取决于反应条件和产物的种类。此时，高锰酸钾被还原为二价锰离子（Mn²⁺），而亚硫酸钠被氧化为硫酸钠（Na₂SO₄）
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反应方程式：2MnO₄⁻ + H₂O + 3SO₃²⁻ = MnO₂ + 3SO₄²⁻ + 2OH⁻
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描述：在中性或微酸性溶液中，反应会生成二氧化锰（MnO₂）沉淀，同时溶液的颜色也会发生变化。此条件下，高锰酸钾同样被还原，但产物为二氧化锰而非二价锰离子。
碱性环境：
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反应方程式：2MnO₄⁻ + 2OH⁻ + SO₃²⁻ = 2MnO₄²⁻ + SO₄²⁻ + H₂O
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描述：在碱性溶液中，高锰酸钾的紫色可能会变为绿色，生成锰酸根离子（MnO₄²⁻）。此时，亚硫酸钠仍然被氧化为硫酸钠。
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颜色变化：无论在哪种条件下，高锰酸钾溶液的紫色都会发生变化，具体取决于反应条件和产物的种类。在酸性条件下，溶液可能变为无色或粉红色；在中性条件下，可能会生成黑色或棕色的二氧化锰沉淀；在碱性条件下，则可能变为绿色。
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沉淀生成：在中性条件下，反应会生成二氧化锰沉淀。
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